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    5 mol NaOH配成10L溶液. 该溶液的物质的量浓度为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)将40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度为 __________mol·L-1。

    (2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    (3)标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸,其物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    (4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L-1。

    (5)物质的量浓度为2 mol·L-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为__________mol。

    (6)10mol HCl能配成__________L物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。

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    （1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:

    CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②

    ①下列说法正确的是      ____

    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态

    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲

    烷的物质的量之比为6∶1

    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为   _______

    （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：        __________________

     

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    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
    ①下列说法正确的是_________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
    Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

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    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
    ①下列说法正确的是___________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

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    用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液，在下列实验仪器中不必使用的是(填写代号)________；还缺少的实验仪器是(填写仪器名称)________．

    ①托盘天平

    ②50 mL量筒

    ③500 mL容量瓶

    ④250 mL烧杯

    ⑤玻璃棒

    ⑥500 mL试剂瓶

    实验室里需要480 mL　0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现取500 mL的容量瓶进行配制，以下操作中正确的是________．

    A．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

    C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

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