卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，其原子半径逐渐，元素的氧化性逐渐，与氢气反应的剧烈程度逐渐，相同条件下，单质的密度逐渐，熔点逐渐．

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为____________，BF₃分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl₄分子的C原子杂化方式为___________，NF₃分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。