甲烷分子为空间正四面体.碳原子处在正四面体的中心.四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上.因为空间对称.它是一个非极性分子.若用一个氯原子取代一个氢原子后.形成一氯甲烷(CH3Cl).下列对一氯甲烷的——青夏教育精英家教网—

甲烷分子为空间正四面体.碳原子处在正四面体的中心.四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上.因为空间对称.它是一个非极性分子.若用一个氯原子取代一个氢原子后.形成一氯甲烷(CH3Cl).下列对一氯甲烷的说法.正确的是( ) A.正四面体 B.非极性分子 C.极性分子 D.四面体【查看更多】

下列描述中正确的是
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A．	CS₂为V形的极性分子
B．	ClO的空间构型为平面三角形
C．	SF₆中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D．	SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形

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A₂型分子一定是由________键结合的________分子。AB型分子一定由________键结合的________分子。AB₂型分子如果空间构型是V形的，则它是________分子。AB₄型分子若是空间正四面体结构，则它是________分子。AB₃型分子若是等边三角形结构，A在三角形的中心，则它是________分子。若是三角锥形，则它是________分子。

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A₂型分子一定是由________键结合的________分子．AB型分子一定由________键结合的________极性分子．AB₂型分子如果空间构型是V型的，则它是________性分子．AB₄型分子若是空间正四面体结构，则它是________性分子．AB₃型分子若是等边三角型结构，A在三角形的中心，则它是________性分子．若是三角锥形，则它是________性分子．

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A₂型分子一定是由________键结合的________分子。AB型分子一定由________键结合的________分子。AB₂型分子如果空间构型是V形的，则它是________分子。AB₄型分子若是空间正四面体结构，则它是________分子。AB₃型分子若是等边三角形结构，A在三角形的中心，则它是________分子。若是三角锥形，则它是________分子。

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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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