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    26．某盐酸的密度为1.05g/cm3.其中HCl的质量分数为10% .试回答: (1)该盐酸的物质的量浓度为多少? (2)200mL该盐酸跟过量的铁粉充分反应.生成H2的体积是多少升?生成的FeCl2的物质的量是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．

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    某盐酸的密度为1.095g?cm-3，质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

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