16．用稀硫酸酸化的H2O2溶液中.加入乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)后液体分层.再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡.在乙醚层中出现深蓝色.这是因为生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O所致.其主要反应的离子方程式为:Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O.下列叙述中不正确的是 ( ) A．Cr2O72-离子被氧化成CrO5 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中H2O2被氧化成H2O D．若有4个H2O2分子反应.则转移了8个电子【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^－+ClO^－

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.
用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
B.
Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
C.
将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-
D.
用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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下列相关反应的离子方程式书写错误的是（　　）

A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=3Cl^-+5H₂O+2FeO₄^2-

B、少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-

C、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D、SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

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某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）Ⅱ中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe³⁺转化为沉淀除去，而不会使Cu²⁺转化为沉淀

．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe²⁺是否转化完全的现象是

若有蓝色沉淀生说，说明Fe²⁺没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe²⁺已经完全转化

．
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，3Cu₂（OH）₂CO₃+4Fe³⁺+3H₂O=4Fe（OH）₃+3CO₂↑+6Cu²⁺

．
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因

用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu²⁺在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体

．

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