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    ( )下列气体不会造成大气污染的是:A.SO2, B.N2, C.CO, D.NO. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）数学公式7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1　　　K1=1×1030
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2　　　　K2=2.5×1091
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    反应在t1min内的平均速率为v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）______．

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    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
    请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

    利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．

    则化学平衡常数表达式K＝________；

    当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．

    (2)

    汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

    B．

    汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

    C．

    改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

    D．

    根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

    (3)

    一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1

    保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

    (4)

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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    某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
    (1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
    A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
    另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
    (2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“”表示在空气中形成酸雨的两条途径：
    ①SO2________________________；
    ②SO2________________________。
    (3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
    (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
    ①用天然气代替煤炭作民用燃料
    ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
    ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
    ④燃煤中加入适量石灰石后使用
    (5)大气中的NOx不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
    ①_____________________________，
    ②_____________________________。

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    （10分）2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：

    （1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_____________。

    a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度   d．CO2浓度；

    （2）造成臭氧层空洞的主要物质是_______________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________。

    （3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_________________________。

    （4）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是            ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是      ；

     

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