21．把2.3gNa投入到100mL水中.所得溶液的密度为bg/cm3.求: ①生成标况下氢气的体积是多少? ②所得溶液的物质的量浓度是多少? 答案:B.C.D.A.B.C.A.B.C.B.C.——青夏教育精英家教网—

21．把2.3gNa投入到100mL水中.所得溶液的密度为bg/cm3.求: ①生成标况下氢气的体积是多少? ②所得溶液的物质的量浓度是多少? 答案:B.C.D.A.B.C.A.B.C.B.C.B.D.B.B 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式正确的是（　　）

A、NH₄HCO₃溶液与KOH溶液混合，且n（NH₄HCO₃）：n（KOH）=5：8 3NH₄⁺+5HCO₃^-+8OH^-?5H₂O+5CO₃^2-+3NH₃?H₂O

B、Ba（OH）₂溶液与少量KHCO₃溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-?BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C、把FeO固体投入到稀HNO₃中：FeO+2H⁺?Fe²⁺+H₂O

D、用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

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（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。

A ①④ B ①②③ C ③④ D ②③

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金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。