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    思考:(1)为什么碳.硅主要形成共价化合物? (2)“锡的+4价化合物稳定.铅的+2价化合物稳定 .由此推断SnCl2和PbO2的氧化性或还原性的强弱及变化产物. (3)C60与金刚石的关系是什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-选修3：物质结构与性质]
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
    M
    M
    ，该能层具有的原子轨道数为
    9
    9
    、电子数为
    4
    4
    ．
    （2）硅主要以硅酸盐、
    二氧化硅
    二氧化硅
    等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
    共价键
    共价键
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
    3
    3
    个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
    Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    ．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
    键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
    C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
    C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
    C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
    ．
    （6）在硅酸盐中，SiO
     
    4-
    4
    四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
    sp3
    sp3
    ，Si与O的原子数之比为
    1：3
    1：3
    ，化学式为
    SiO32-
    SiO32-
    ．

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    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    △CaO
    CH4↑+X（已配平）
    ①X属于
    离子
    离子
    晶体（填晶体类型）．
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
    Mg2+半径比Ca2+小，键能较大
    Mg2+半径比Ca2+小，键能较大
    ．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
    3
    3
    个．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
    ＜
    ＜
    H（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是
    D
    D
     （填标号）．

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    两种元素甲、乙最高正价和负价绝对值相同，其主要同位素原子核内质子数与中子数相等。甲在其最简单气态氢化物中占75.0%，乙在其气态氢化物中占87.5%。甲、乙是(　　)?

    A.碳、硅                     B.硅、硫?                   C.碳、硫                     D.氧、氮?

     

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    两种元素甲、乙最高正价和负价绝对值相同，其主要同位素原子核内质子数与中子数相等。甲在其最简单气态氢化物中占75.0%，乙在其气态氢化物中占87.5%。甲、乙是（　　）?

    A.碳、硅                     B.硅、硫?

    C.碳、硫                     D.氧、氮?

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    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。

    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3

    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的

    是　　　　　　　　(填标号)。

     

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