Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）．
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为．

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式；
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		F	G
电离能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因．
（3）在标准状况下，根据M=

m

n

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是．
（4）C、D的单质中，（用元素符号表示）熔点更高、硬度更大．

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：．
（3）在标准状况下，根据M=

m

n

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是．
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为；在该晶体中，G离子的配位数为；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为g/cm³．