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    (1)2H2+O22H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2)由实验可知.如果H2燃烧只生成水. 则不可能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝. 现试纸变蓝.说明生成物中含有氧化性物质--H2O2, H2+O2H2O 2H2O2+2I-＝I2+2OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
    I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）上述循环反应的总反应可以表示为
    2H2O=2H2+O2
    2H2O=2H2+O2
    ；反应过程中起催化作用的物质是
    ab
    ab
    （选填编号）．
    a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．      
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.5mol/（L?min）
    0.5mol/（L?min）
    ．
    （3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
    b
    b
    （选填编号）也是原来的2倍．
    a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    （选填编号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．

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    下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？

    (1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑

    (2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-

    (3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)

    (4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-

    (5)2NH33H2+N2与N2+3H22NH3

    (6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O

    (7)2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

    (8)2HIH2↑+I2↑与H2+I22HI

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    1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

    A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1?

    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1?

    C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1?

    D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1?

     

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    不久前，美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+-2e-H2O+CO2，则下列推断正确的是(　　)

    A.正极反应为4OH-O2+2H2O+4e-

    B.放电时向负极移动

    C.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

    D.放电时向正极移动

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    氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O，这是人人皆知的常识，但有同学提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2？根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量的H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如图来“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。请完成下列问题：

    (1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是_____________。

    A.淀粉溶液                              B.氯化钠溶液

    C.氢氧化钠溶液                        D.淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。

    (2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2生成，写出该反应的离子方程式：_____________。

    (3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。

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