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    (1)2H2SO3+O2＝2H2SO4 (2)不可取.因为SO2的排放总量没有减少.所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害. (3)C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
    A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
     催化剂 
    .
     
    2H2SO4
    B、热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是
    我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
    （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是
    既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
    既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS（羰基硫）分子的电子式为
    ．
    （4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为
    KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
    KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
    ．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
    6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    ．

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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    D．铁与稀硫酸反应制氢气：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

     

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    （07年广东化学·9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

    A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

    B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C．H2＝2H＋＋2e－

    D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

    A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－          B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C．H2＝2H＋＋2e－                      D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

     

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