练习册

  • 练习册
  • 试题
    实验室要使用坩埚熔化苛性钠.应选用 A. 铁坩埚 B. 玻璃坩埚 C. 石英坩埚 D. 瓷坩埚 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法错误的是（　　）
    ①做铝热反应实验需加少量氯酸钾固体 
    ②工业上用电解熔融氧化镁制取镁  
    ③电冶铝时，原料是氯化铝
    ④从海带提取碘的实验中要使用坩埚⑤工业上海水提溴的反应都是氧化还原反应．
    A、①②③B、②③⑤C、②③④D、②③

    查看答案和解析>>

    下列说法错误的是（     ）

      ①做铝热反应实验需加少量氯酸钾固体 ②工业上用电解熔融氧化镁制取镁  ③电冶铝时，原料是氯化铝④从海带提取碘的实验中要使用坩埚⑤工业上海水提溴的反应都是氧化还原反应

        A．①②③    B．②③⑤    C．②③④   D．②③

    查看答案和解析>>

    实验室要配制250mL 0.8mol?L-1 的NaOH溶液．
    （1）需称取NaOH固体的质量为
    8.0
    8.0
     g．
    （2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A、实验过程中必须用到的仪器有：
    ①③④⑦⑧⑨
    ①③④⑦⑧⑨
    （填写代号）． 
    B、容量瓶使用前应
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
    A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
    B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    C、
    洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内
    洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内
    ；
    D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
    E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    F、将容量瓶盖紧，摇匀．
    （4）进行操作B前还需注意
    冷却溶液恢复到室温
    冷却溶液恢复到室温
    ； 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度
    偏小
    偏小
     （同前）．

    查看答案和解析>>

    （1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
    A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　  E玻璃棒     F坩埚
    ①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是
    ABC
    ABC
    （填写编号）；
    ②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
    16mol?L-1的硫酸
    12.5
    12.5
    mL；
    ②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）
    BDFH
    BDFH
    ．
    A 500mL量筒   B 烧杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
    E 托盘天平     F 胶头滴管    G 锥形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
    ③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．（填偏低、偏高或正确）
    （3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    答：
    将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
    将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
    ．

    查看答案和解析>>

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。

    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。

    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。

    　　回答下列问题：

    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________

    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。

    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：

    　　 阳极____________________________　阴极________________________

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案