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    25．在标准状况下.V L NH3气溶于1 L水中.所得溶液的密度为ρg/cm3.则此氨水的物质的量浓度是 ( ) A． V mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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    甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．

    已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1

    (1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

    (2)从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号)，其原因是________．

    (3)合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0

    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________．

    (4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

    ①O＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________；

    ②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________；

    ③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________．

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    甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．

    已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1

    (1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

    (2)从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号)，其原因是________．

    (3)合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0

    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________．

    (4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．

    ①O＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________；

    ②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________；

    ③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________．

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    甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
    ② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
    ③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是          。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
    ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

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    甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
    ② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
    ③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是          。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
    ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

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