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    36.5%的盐酸,密度是1.18g·cm-3.其物质的量浓度是 ,密度是1.84 g·cm-3.物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸,其质量分数是 ,将此浓硫酸10mL配成 2 mol·L-1的稀硫酸.则配成的稀硫酸的体积是 mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物
    Cl2
    Cl2
    ．若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为
    5mol
    5mol
    ．
    （2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6L
    5.6L
    ，有
    0.8
    0.8
    molHCl发生反应，有
    0.5
    0.5
    molHCl被氧化．
    （3）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
    12mol/L
    12mol/L
    ．

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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
    （1）有多少克HCl被氧化？
    （2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

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    （2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为
    坩埚
    坩埚
    ，①和⑥中都用到的仪器为
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ．
    （3）试剂x的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，X与溶液B反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸
    252.1
    252.1
    mL．
    （5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法
    取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
    取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
    ．
    （6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

    ①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为
    DABC
    DABC
    ．
    ②C的作用是
    吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
    吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
    ．

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    （10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                           。

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.摇匀后，液面下降，补充水

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L。

    （3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

     

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    （10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                           。

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.摇匀后，液面下降，补充水

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L。

    （3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

     

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