18．两个原硅酸分子中的氢氧原子团可以相互作用脱去一个水分子:2H4SiO4=H6Si2O6+ H2O.则在所得的H6Si2O6分子结构中含有硅氧键的数目是( ). 7 (D)8——青夏教育精英家教网—

18．两个原硅酸分子中的氢氧原子团可以相互作用脱去一个水分子:2H4SiO4=H6Si2O6+ H2O.则在所得的H6Si2O6分子结构中含有硅氧键的数目是( ). 7 (D)8 【查看更多】

两个原硅酸分子的氢氧原子团之间可以相互脱去一分子水：2H₄SiO₄

H₆Si₂O₇+H₂O，原硅酸的结构简式为：

，则在其脱水产物H₆Si₂O₇分子结构中，含有硅氧键的数目为( )

A.5 B.6 C.7 D.8

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两个原硅酸分子的氢氧原子团之间可以相互脱去一分子水：2H₄SiO₄

H₆Si₂O₇+H₂O，原硅酸的结构简式为：

，则在其脱水产物H₈Si₂O₇分子结构中，含有硅氧键的数目为（）

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

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两个原硅酸分子的氢氧原子团之间可以相互作用脱去1分子水，如：．已知原硅酸的结构式为，则在所得的分子中含有的硅氧键数目为

[　　]

A．10

B．8

C．7

D．6

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两个原硅酸分子的氢氧原子团之间可以相互作用脱去1分子水，如：(焦硅酸)＋．已知原硅酸的结构式为，则在所得的分子中含有的硅氧键数目为

[　　]

A．10

B．8

C．7

D．6

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（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的

能

（填“能”或“不能”），设计的理论依据是

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与

铝

相似的性质，能证明其预测的实验方案是

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有

A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

．

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