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    A为N.B为O.C为S 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为
    [     ]
    A．C、Al、P
    B．N、Si、S
    C．O、P、Cl
    D．F、S、Ar

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    A，B，C是周期表中相邻的三种元素．其中A，B同周期，B，C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则B为

    [　　]

    A．N
    B．S
    C．O
    D．P

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    （12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲   。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲  。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。
    ⑵K^S*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲  的原子或离子
    ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲ 。
    ②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲  。
    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲  。
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲ 。

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    （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：K^S*5U.C#O

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
    N→⑥的单质的化学方程式为________________。K^S*5U.C#O
    常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑨
    		⑦
    		⑧
    		 
    根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
    Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
    （2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
    （3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
    （4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
    Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
    a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
    __________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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