科学研究表明.硒元素可以影响人体内某种酶的活性.增加致癌物质在体内的控制率与排出率.从而起到抗癌作用.下列关于硒元素的推断.不正确的是( ) A.硒的非金属性比溴弱 B.最高价氧化物对应的水化物是酸 C.H2Se稳定性比H2O强 D.在化合物中常呈-2.+4.+6价 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示:
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试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

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(13分)下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

 

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

g

 

h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

用化学用语回答下列问题:

(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,

     h2+中未成对电子数为                

(2)在b2a2分子中,元素b为     杂化,该分子是        分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为          

(3) bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是                    

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             

A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素

B.e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族

D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为           ,其熔点比金刚石            (填“高”或“低”)。

 

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下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

用化学用语回答下列问题:

(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式____________,h2+中未成对电子数为       

(2)在b2a2分子中,元素b为     杂化,该分子是        分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为          

(3)bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是                    

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是   

A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素

B、e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素

C、最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族

D、最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为           ,其熔点比金刚石            (填“高”或“低”)。

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下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h2+中未成对电子数为                
(2)在b2a2分子中,元素b为     杂化,该分子是        分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为          
(3) bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是                    
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素
B.e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为           ,其熔点比金刚石            (填“高”或“低”)。

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[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关.
Ⅰ.下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
品  名 浓缩菠萝汁
配  料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生产日期 标于包装封口处
(1)配料中,属于着色剂的是
(填序号,下同),属于防腐剂的是
,属于调味剂的是

(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供
水、糖类、维生素
水、糖类、维生素
等三种营养素.
Ⅱ.(1)我国中南地区,通常情况下,雨水量相同的元月份与8月份比较,
前者
前者
(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性较高.
(2)汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放.写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式:
2CO+2NO
催化剂
高温
2CO2+N2
2CO+2NO
催化剂
高温
2CO2+N2

(3)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史,但科学研究表明,用氯气对自来水消毒时,氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质.因此,逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂所替代.?
①铁酸钠(Na2FeO4)起消毒作用后,它同时具有净水作用,其理由:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸稳定,可与水作用逐步产生次氯酸,用化学方程式表示氯胺与水的反应:
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O

③二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,与Cl2相比是一种高效消毒剂,其原因是
单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多.
单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多.

Ⅲ.阅读并回答问题:
2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应.世界上没有垃圾,只有放错了地方的财富.人类在认识到二氧化碳副作用的同时,应积极寻找并拓展其利用空间.上海世博会已成为低碳世博会.“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维.中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家.“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇,它属于可降解性再生植物蛋白纤维,该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能,被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”.
下列说法不正确的是
DFH
DFH

A.二氧化碳无毒、分子结构稳定,它可以用于做焊接保护气体.
B.发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来,既能减少二氧化碳排放,又实现了石油的绿色开发.
C.从空气中提取CO2,成本较高,如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳,提取成本将大大降低.
D.碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收,不会排放到空气中去.
E.不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服.
F.大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的.
G.大豆纤维属于合成高分子化合物.
H.废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”,最好用填埋法处理.

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同步练习册答案