与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为                。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气         L（标准状况下）。

   （3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇               g。

  （4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：

        反应I：2CO₂（g）+6H₂(g)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时．K=2．95×10¹¹

反应II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃时，K=1.7l×10²²

        ①写出反应I的平衡常数表达式K=                    ，

②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是           。

③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

温度升高，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为                 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气          L（标准状况下）。

   （3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇                g。

  （4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：

        反应I：2CO₂（g）+6H₂(g)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时．K=2．95×10¹¹

反应II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃时，K=1.7l×10²²

        ①写出反应I的平衡常数表达式K=                     ，

②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是           。

③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

温度升高，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇                （填“不利”或“有利”）。   

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各气体的浓度都不再发生变化

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是（  ）

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是     ； 

t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后

SO₂的体积百分含量比t₆时     （填“大”\“小”或“等于”）。   

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转

化率为____

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592．5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式____。

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是（ ）
 
 
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是    ； 
t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后
SO₂的体积百分含量比t₆时    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转
化率为____
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592．5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式____。