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    19．写出下面有关反应的离子方程式: ①氨气通入稀硫酸中 . ②NaHCO3和醋酸溶液反应 . ③氢氧化铜和稀盐酸反应 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    写出下面有关反应的离子方程式：

    ①氨气通入稀硫酸中　　　　　　　　    ______________ 。

    ②NaHCO3和醋酸溶液反应　　　　　　　　　　　　　　    。

    ③氢氧化铜和稀盐酸反应　　　　　　　　    ____　　    。

     

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    写出下面有关反应的离子方程式．

    (1)氨气通入稀H2SO4中：________．

    (2)氢氧化钡和足量的NaHSO4溶液反应：________．

    (3)NaHCO3溶液和醋酸溶液反应：________．

    (4)H2S通入到CuSO4溶液中：________．

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    Ⅰ.下列有关说法正确的是________。
    A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
    C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
    D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键
    Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
    (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
    (2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
    (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
    (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
    (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

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    （1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。
    （2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_____________，正极_____________。
    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    I：
    II：
    III：
    IV：
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。
    ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为___________________
    ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 _________(填“<”、“>”或“=”)，混合前CH3COOH
    溶液中的______溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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    写出下面反应的离子方程式：

    氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：________

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