15.铁粉中混有少量氧化铜杂质.把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中.充分反应后.发现容器底部尚有铁粉剩余.则存在于溶液里的金属阳离子 ( ) (A)肯定是Cu2+和Fe2+ (B)肯定是Cu2+.可能有Fe2+ (C )肯定是Fe2+.可能有Cu2+ (D)肯定是Fe2+.没有Cu2+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的离子反应方程式.
(1)铁粉中混有少量铝粉
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

(3)BaSO4中混有少量BaCO3
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2

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请你按要求填写下表,以除去下列物质中所混有的少量杂质.
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式.
(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
,离子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂
Cl2
Cl2
,离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.
A.脱水性 B.强酸性   C.难挥发性    D.氧化性    E.吸水性
(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体
E
E

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色
A
A

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
D
D

Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化剂是
KClO3
KClO3
,还原产物是
Cl2
Cl2

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为
0.5
0.5
mol.
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
③⑥
③⑥
(填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.

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(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                     。

      A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

      B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

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请你按要求填写下表,以除去下列物质中所混有的少量杂质。

混合物
实验方案
反应化学方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
 
 
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
 
 
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
 
 

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