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    35．2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）

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    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ，电子转移的总数为
    10e-
    10e-
    ，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．

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    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
    （1）氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为
    7.1
    7.1
    g，转移电子
    0.2
    0.2
     mol．

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    在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(    )

    A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

    B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8

    C.KMnO4只有一部分发生还原反应

    D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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    在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(    )

    A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

    B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8

    C.KMnO4只有一部分发生还原反应

    D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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