28．用36.5%(密度为1.18 g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反应.将生成的气体通入500 mL Na2SO3溶液中.气体被吸收了90%.并同时收集到8.46 L混合气体.向该溶液中加入少量的——青夏教育精英家教网—

28．用36.5%(密度为1.18 g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反应.将生成的气体通入500 mL Na2SO3溶液中.气体被吸收了90%.并同时收集到8.46 L混合气体.向该溶液中加入少量的4 mol/L BaCl2溶液200 mL.过滤.再向溶液中加入足量AgNO3溶液.结果得到干燥的白色沉淀430.5 g.试求: ⑴有多少毫升盐酸被氧化? ⑵原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少? 【查看更多】

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用密度为1.18g/cm³ 36％的盐酸与足量的二氧化锰反应，使产生的气体通入500mL亚硫酸钠溶液中(气体吸收了90％)，同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体．向该溶液中加入过量的4mol/L氯化钡溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量硝酸银，结果得到白色沉淀430.5g．求：①多少毫升盐酸被氧化？②原亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

，

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是

计算、量取、稀释

（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是

量筒

．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=

（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是

水解性

．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是

（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是

氯化银沉淀的质量

（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式

143.5

．
③测定过程中所需的基本操作是

cbadec

（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．

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某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%的盐酸，配制1L 3mol?L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：