下列离子方程式中正确的是

  A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H⁺+OH^一= H₂O

  B、将小苏打溶液加入醋酸中    HCO₃^-＋H⁺=C0₂↑+ H₂O 

  C、将锌片投入到CuSO₄溶液中   Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

  D、将Fe粉投入稀硫酸中       2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

下列离子方程式中正确的是

  A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H⁺+OH^一= H₂O

  B、将小苏打溶液加入醋酸中    HCO₃^-＋H⁺=C0₂↑+ H₂O 

  C、将锌片投入到CuSO₄溶液中   Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

  D、将Fe粉投入稀硫酸中      2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                        。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是                                   ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                  。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                         。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                   

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________