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    2．原子或离子的结构示意图中.小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核和核内质子数. 弧线表示电子层.弧线上的数字表示该层电子数. [例1] 在1911年前后.新西兰出生的物理学家卢瑟福把-束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的微粒).射向一片极薄的金箔.他惊奇地发现.过去一直认为原子是“实心球 .而这种“实心球 紧密排列而成的金箔.大多数α粒子竟畅通无阻地通过.就像金箔不在那儿似的.但也有极少数的.粒子发生偏转.或被笔直地弹回.根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论.试写出其中的三点: (1) 原子中存在原子核.它占原于中极小的体积, (2) 原子核带正电荷.且电荷数远大α粒子, (3) 金原子核质量远大于α粒子. [例2] 同位素在生产.科研和医疗诊断等方面有着十分广泛的用途. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求完成下列各小题
    （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑休积的大小)。
    ①请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。
    ②每个Na+周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为________________
    ③已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol， NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm3。阿伏加德罗常数NA可表示为______________
    （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。
    （3）碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_________________(填序号)。
    （4）C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是__________________________。

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    按要求完成下列各小题：
    （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图
    ．
    （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有
    12
    12
    个．
    （3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
    1、3、2
    1、3、2
    （填序号）．
    （4）C60固体与金刚石熔点更高的是
    金刚石
    金刚石
    ，原因是
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    ．

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    按要求完成下列各小题：
    （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图______．
    （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有______个．
    （3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是______（填序号）．
    （4）C60固体与金刚石熔点更高的是______，原因是______．

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    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

    请回答下列问题：

    (1)

    比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC________Si；SiCl4________SiO2

    (2)

    右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

    (3)

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)

    该反应的反应热△H＝________kJ/mol

    (4)

    右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl?/SUP>离子所处的位置．请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图．晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有________个．

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    （10分）

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

    铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

    氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

    子数之比为________________。

    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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