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    某物质w g.在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液.若该物质的相对分子质量为m.所配制溶液的密度为d g/cm3.则t ℃时此物质的溶解度为 .质量分数为 .物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?江苏三模）合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
    （1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为
    12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
    12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
    ．
    （2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
    -121.5kJ/mol
    -121.5kJ/mol
    ．
    ②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
    20mol
    20mol
    ．

    ③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
    ④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．
    （3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为
    氧化钙和氢氧化钠
    氧化钙和氢氧化钠
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    ．

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    （17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H=            kJ·moL－1

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                        

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为              ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向            （填“正”或“逆”）方向移动

    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                     。

    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                              

     

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    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)="=" H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。
    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

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    （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
    氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                               ，
    反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
    （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
    Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
    CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
    Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

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    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

     

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