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    075mol 0.075mol 0.075mol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1mol 3mol 1mol y 3y y Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 1mol 1mol 3mol y y 3y x=y+0.0075mol 苏教版必修1专题3 第一单元课时练习2 铝的氢氧化物(B卷) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?信阳二模）将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

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    Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
    请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族

    （2）A元素气态氢化物的结构式为
    ，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式
    _
    （3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
    d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    （4）请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
    元素符号 x y z
    原子半径/nm 0.130 0.118 0.075
    主要化合价 +2 +3 +5、-3

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    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
    主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）比较半径大小Na+
     
    O2-（填＞，=，＜=）
    （6）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 U V W X Y Z M
    原子半径/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 +3 -2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是
     
    ；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因
     
    ；
    （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）
     
    ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．

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