85g-3.2g=1.65g. m=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g, 原混合物中该金属为3.6g ⑵设该金属化合价为+n 则M==12n 讨论n= 1 M=12(——青夏教育精英家教网—

85g-3.2g=1.65g. m=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g, 原混合物中该金属为3.6g ⑵设该金属化合价为+n 则M==12n 讨论n= 1 M=12(舍) 2 M=24 3 M=36(舍) [答案]⑴3.6g ⑵24 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O₂(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为

A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为

．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是

（填序号）．
a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水电离出OH^-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH₃的溶解度减小

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水电离出OH^-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH₃的溶解度减小

．一段时间后，发生反应的离子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为

．

管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍( )

A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.1

为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（）

A.(3) (1) (5) (6) (2) (4) B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )

A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6

同步练习册答案