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    Cl2与非金属反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。

    (1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_________。  

        a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

        b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

        c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

    (2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是________。

    (3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________

    (4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是__________。

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    金属腐蚀是指金属与周围接触到的气体或者液体发生________反应而引起损耗的现象．金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被________．由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为________和________．化学腐蚀是金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等________发生化学反应而引起的腐蚀．电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化而引起的腐蚀．

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    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中的化学反应方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，该反应的离子方程式是
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
    B
    B

    A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

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    (8分)非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。

    (1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_________。  

        a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

        b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

        c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

    (2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是________。

    (3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________

    (4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是__________。

     

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