题目列表(包括答案和解析)
| 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．  （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2 2 mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：  高温 高温 ．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是Cl2 Cl2 ；还原剂是Cl2 Cl2 ．（写化学式）（4）流程IV中操作b是： 过滤 过滤 ．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
 （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______． （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式） （4）流程IV中操作b是：______．（写名称） （5）流程V进行低温蒸干的原因是：______． （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______． （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______．  过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．Ⅰ．调查 （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是 过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键 过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键 ；（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 H2+O2
H2+O2 ．
Ⅱ．不稳定性实验研究 （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
0 0 mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为1.0 1.0 mol?L-1．②三组实验中分解速率最快的是 Ⅲ Ⅲ （填编号）．Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2 （4）滴定到达终点的现象是 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ．（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
0.1800 0.1800 mol?L-1．（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 偏高 偏高 （“偏高”或“偏低”或“不变”）．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0 ℃—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。 （1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是________________________________________。 （2）反应控制在0 ℃—5 ℃下进行的原因是________________________________________。 （3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式是 ________________________________________。 （4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ） A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3 （5）加入异丙醇的作用是_________________________________________________。 过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
