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    高温 高炉炼铁 (1)制取CO:C+O2 === CO2.CO2+C ===CO 高温 高温 :Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑.CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜:1.高温冶炼黄铜矿→电解精制,2.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,3.生物炼铜 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
    I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
    Ⅱ. 反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
    （1）CO的平衡转化率=____________.
    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器
    		反应物投入的量
    		反应物的
    转化率
    		CH3OH的浓度
    		能量变化
    (Q1、Q2、Q3均大于0)
    甲
    		1mol CO和2mol H2
    		α1
    		c1
    		放出Q1kJ热量
    乙
    		1mol CH3OH
    		α2
    		c2
    		吸收Q2kJ热量
    丙
    		2mol CO和4mol H2
    		α3
    		c3
    		放出Q3kJ热量
     
    则下列关系正确的是________.
    A．c1=c2
    B．2Q1=Q3
    C．2a1=a3
    D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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    .(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    (1)CO的平衡转化率=____________.

    (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是________.

    A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

    E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___                                  ____。

     

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    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

    ①上述离子方程式中x＝________；

    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；

    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1115

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

     

    （3）该反应的平衡常数表达式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

    A．提高反应温度         B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积

    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

     

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