氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．

请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为．
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是．
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

4

5

，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

1

5

，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为．
（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是．
②氨催化氧化的化学方程式为．
③整个实验过程中，不会生成的物质是（填序号）．
A．N₂    B．NO₂    C．HNO₃?D．NH₄NO₃?

（1）氨易溶于水的原因是；．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为．
（3）熔点、沸点HFHI（填“＞”或“＜”）；原因：．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）
①金刚石（C-C）  ②锗（Ge-Ge）  ③晶体硅（Si-Si）  ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有mol σ键和mol π键断裂．

（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为；氨水显碱性的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K₂CO₃ D．少量浓硫酸  E．少量NaOH固体 F．少量Al₂（SO₄）₃固体．
①能使c（OH^-）减少、c（NH₄⁺）增大的是．
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减少的是．
③能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．
④能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减少的是．

常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

                                                          ；

②氨水中水电离出的c(OH^－)         10^－7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小

依次为                                                            。