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    (四)复习 1.你们见过菊花.喜欢菊花吗?有一个小朋友就在爸爸妈妈的带领下.去公园欣赏了菊花.我们一起去看看吧! 齐读课文. 2.课文的第二自然段把菊花写得可真美呀!谁来把它读好了. 指名有感情地读第二自然段. 3.你能不看书.看着菊花图.美美地背一背第二自然段吗? 指名背诵.集体背诵. 4.巩固练习. (1)看拼音写词语. yě xǔ kāi fànɡ bù tīnɡ diǎn tóu ɡōnɡ kāi (2)同音字.近音字组词. 工 公 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学学习小组在实验室里利用图1装置测定中和反应中的热效应．实验时将V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    据此请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）保温杯的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ．
    （3）某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是
    B
    B
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （4）利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为
    1.5
    1.5
    mol?L-1
    （5）除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题（说出1点即可）
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    ．

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    小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体冲得鼓鼓的，看上去好像1个小“枕头”．他们认为使用充气包装技术主要是为了使食品能够较长时间的保鲜、保质，那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．

    (1)请你帮他们设计1个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：_______________________．

    (2)小明的猜想如果正确，现象是：______________________．

    (3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

    ①_________________；

    ②_________________；

    ③_________________．

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    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    （2009?龙岩一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O?CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
    50%
    50%
    ．
    （2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
    不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．

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    下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（　　）

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