将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（　　）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　  ②钠立即与水反应，并有气体产生　 ③反应后溶液变红　
④钠熔成闪亮的小球　 ⑤小球在水面上四处游动　 ⑥有“嘶嘶”的响声发出．

（2012?长宁区二模）下列有机物的化学式与名称对应正确的是（　　）

工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）．
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式为K=．由上表数据判断，该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是．（填序号）
A．升温   　　　　　　　B．加入更高效的催化剂   C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H₂E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH₃OH
（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡数据	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	原料转化率	α1	α2	α3

下列分析正确的是．（填序号）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．

以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯．
（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色　
②苯分子中碳原子之间的距离均相等　
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷  
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　
⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色  
⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
（2）某芳香烃的结构简式如图：
该烃中含有四面体结构的碳原子数为，可能在同一平面的碳原子数最多为，该烃被酸性高锰
酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）．