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    在标准状况下,将4.2gNaHCO3和过量的200ml HCl制CO2.理论上制备CO2多少L? (已知:NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2 O+ CO2 ↑) (2)实际上由于一部分CO2溶解在反应后的混和溶液中.收集的CO2气体减少.已知每升溶液能溶解CO2 1.2L.则实际收集CO2多少升?(假设溶液体积变化忽略不计) (3)如果某学生将实际质量为13.2g的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进行称量.根据他的称量结果进行计算.这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为多少? 垫江师范高2010级高一化学上期期末复习试题一 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    (7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。  (注：此题必须写出过程，否则不得分)

     

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    某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍．在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g．

    (1)通过计算和分析判断混合气体由哪两种烃组成？

    (2)写出该烯烃与溴水反应的化学方程式．

    (3)求原混合气体中各烃的体积分数．

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    在标准状况下将11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共

    [　　]

    A．

    11.2 L

    B．

    22.4 L

    C．

    33.6 L

    D．

    44.8 L

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    如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式
    CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    ．
    （2）铁电极为
    阴极
    阴极
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在
    铁极
    铁极
    （填“铁极”或“石墨极”）区
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
    0.2×6.02×1023
    0.2×6.02×1023
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
    12.8g
    12.8g
    ．

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