16.下列各组物质.互为同分异构体的是: A.金刚石和足球烯(C60) B.尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵(NH4CNO) C.H2O和D2O D.[FeCl2 和 [FeCl2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由三种化合物组成的混合物X,组成它的三种化合物互为同分异构体,经实验测得下列结果:

①分取A、B、C各3g在127℃、1.01×105Pa下汽化,测得其体积均为1640ml.将等质量的A、B、C三种有机物在过量的氧气中燃烧,在标准状况下均生成3.36L CO2和3.6g水.

②实验表明:A、B二种有机物与金属钠反应有H2放出,C与金属钠不反应,实验测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后在标准状况下收集到0.56g H2

③实验表明:A、B均能被氧化剂所氧化,C不被氧化剂所氧化,只有A被氧化的最终产物是羧酸.实验测得3.6g有机混合物X被充分氧化后,分离出2.2g羧酸.试解答:

(1)混合物X中含有哪些有机物?

(2)求混合物X中各组成成分的物质的量之比.

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X是三种化合物A、B、C组成的混合物,组成它的三种化合物互为同分异构体.经实验测得下列结果:

①分别取A、B、C各3g在127℃、下汽化测得其体积均为1640mL.将等质量的A、B、C三种有机物在过量的氧气中燃烧,在标准状况下均生成和3.6g水.

②实验表明:A、B两种有机物与金属钠反应有放出,C与金属钠不反应.实验测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后在标准状况下收集到

③实验表明:A、B均能被氧化剂所氧化,C不被氧化剂所氧化,并且只有A被氧化的最终产物是羧酸.实验测得3.6g有机混合物X被充分氧化后,分离出2.22g羧酸.试解答:

(1)混合物X中含有哪些有机物?

(2)求混合物X中各组成成分的物质的量之比.

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(7分)(1)从能量的角度看,断开化学键要         ,形成化学键要        

已知:100kPa时,1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收1.895 kJ能量,说明石墨比金刚石            (填 “稳定”、“不稳定”)

(2)下列各组物质:

①O2和O3  ②H2、D2和T2  ③12C和14 C  ④石墨和足球烯(C60

⑤                                            ⑥

 

   ⑦

(以下空格填序号,若有多个选项要填全,否则不得分)

A.互为同位素的是_____________;     B.互为同分异构体的是_____________;

C.互为同素异形体的是___________; D.同一种物质的是_______________。

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________

A.N2

B.O2

C.H2O

D.CO2

E.CH4

(2)

下列说法正确的是

A.

N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.

CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C.

CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D.

H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是

A.

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B.

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.

CHClFCF3存在手性异构

D.

电负性:N<O<F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的

A.

甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.

晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C.

CH4晶体熔化时需克服共价键

D.

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生CO2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式最可能为

[  ]

A.

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B.

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D.

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为________

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)

下列由极性键形成的极性分子是

[  ]

A.

N2

B.

O2

C.

H2O

D.

CO2

E.

CH4

(2)

下列说法不正确的是

[  ]

A.

N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.

CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.

CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.

H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是

[  ]

A.

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.

CHClFCF3存在手性异构

D.

第一电离能:N<O<F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的

A.

甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.

晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C.

CH4晶体熔化时需克服共价键

D.

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生CO2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式最可能为

[  ]

A.

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B.

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C.

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D.

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O.

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:________

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