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    50mL98%的浓H2SO4(密度1.84克/厘米3)它的物质的量浓度是 A.50×1.84×98%/ B.1000×1.84×98%/ C.50×1.84×98%/98 D.1.84×98%/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浓硫酸具有：A、酸性  B、强氧化性  C、高沸点、难挥发性  D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
    （1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
    C
    C

    （2）浓硫酸能和生石灰反应．
    A
    A

    （3）热的浓硫酸与铜片反应．
    AB
    AB

    （4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
    E
    E

    （5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
    B
    B

    （6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
    E
    E

    （7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
    B
    B

    （8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
    AD
    AD
    ．

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    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    （b）
    （b）
    ．
    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    （填化学式）；
    ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．（离子用实际离子符号表示）
    ③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

    ④c元素的单质用途
    氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
    氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
    （填一条）．

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    （2009?上海）下列离子方程式正确的是（　　）

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    质量为34g 的NH3其物质的量是
    2
    2
    mol，在标准状况下的体积约为
    44.8
    44.8
    L．0.1mol H2S中有约
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为
    2：1
    2：1
    ．配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
    5.4
    5.4
    mL．

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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、发黄的浓硝酸中通入适量O2，可除去其中溶解的NO2B、乙酸乙酯粗品中，加入足量NaOH溶液振荡、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇C、电石与水产生的乙炔气通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明其中含有H2S气体杂质D、除去氧化膜的铝片，先放入冷的HClO4溶液中浸泡10分钟，然后放在硫酸铜溶液中，铝片表面无铜析出，说明冷的HClO4溶液也能使铝钝化

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