练习册

  • 练习册
  • 试题
    不查元素周期表.请指出35和116号元素在周期表中的位置: . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．

    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验操作：
    操作步骤及实验现象 简答
    ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接
    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是：
    排尽装置中的空气（或氧气）
    排尽装置中的空气（或氧气）
    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明：
    该现象说明：有CO2气体生成
    该现象说明：有CO2气体生成
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为
    0.48
    0.48
    g．
    （6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：
    根据（5）计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与假设气体产物全是二氧化碳不符．
    根据（5）计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与假设气体产物全是二氧化碳不符．

    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是
    CO、CO2
    CO、CO2
    ，该实验的化学方程式为：
    2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    ．
    （8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法
    未考虑尾气可能有CO，气体排放会污染大气，点燃尾气
    未考虑尾气可能有CO，气体排放会污染大气，点燃尾气
    ．

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：X
    O
    O
    ，Y
    Cl
    Cl
    ，M
    H
    H
    ．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    ．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是
    Cl
    Cl
    ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．

    查看答案和解析>>

    以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①
    过滤
    过滤
    、②
    洗涤
    洗涤
    、③
    干燥
    干燥
    ．
    操作④、⑤用到的主要仪器是：④
    坩埚、酒精灯
    坩埚、酒精灯
    、⑤
    天平
    天平
    （每空填1～2个仪器）．
    （2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
    取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
    ．
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
    （A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
    （B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
    （C） 并置于锥形瓶中
    （D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
    （E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
    （F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
    请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    （4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是
    ①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
    ①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
    ．
    （5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
    75.0%
    75.0%
    ．

    查看答案和解析>>

    (10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：

    ①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

    ②通一段时间纯净、干燥的氮气。

    ③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。

    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。

    ⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是                                     。

    ⑵实验步骤②通入N2的目的是                                               ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

    ⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　  　g。

    ⑷反应生成的气体是______________________，

    该实验的化学方程式为：__________________________________________________。

    ⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　   ___ ______   　　　　　

    _______________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    (10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：
    ①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

    ②通一段时间纯净、干燥的氮气。
    ③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
    ⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是                                     。
    ⑵实验步骤②通入N2的目的是                                               ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    ⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　 　g。
    ⑷反应生成的气体是______________________，
    该实验的化学方程式为：__________________________________________________。
    ⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　   _________  　　　　　
    _______________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案