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    有A.B.C.D.E五种主族元素.其原子的最外层电子数依次为1.3.7.6.4.原 子序 数按E.B.D.C.A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2. 35∶1.且该原子核内质子和中子相等.A.B.C原子的次外层都有8个电子.E原子的次外层有2 个电子. (1)计算D的原子量 , (2)写出元素符号:A. B. C. D. E. , (3)按酸性由强到弱.碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 , (4)A和B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 35．动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验方案 与“实验现象 前后不一定是对应关系). 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出“嘶嘶 声.随之消失.溶液变成红色. ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生.溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应.迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈,产生无色气体. ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀.继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭. 请你帮助该同学整理并完成实验报告. (1)实验目的:研究 元素性质递变规律. (2)实验用品:试剂:金属钠.镁条.铝条.稀盐酸.新制氯水.新制Na2S溶液.AlC13溶液.NaOH溶液.酚酞溶液等. 仪器:① .② .③ .试管夹.胶头滴管.镊子.小刀.玻璃片.砂纸.火柴等. (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 ① .② . ③实验结论: . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ；写出D的原子符号
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B与C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。

    （1）写出B2A2的电子式：______________________________________________________。

    （2）已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：

    E2A3与浓HCl反应：______________________________________________________________

    E2A3与NaOH溶液反应：___________________________________________________________

    （3）取E2A3的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

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    有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。

    （1）写出B2A2的电子式：______________________________________________________。

    （2）已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：

    E2A3与浓HCl反应：______________________________________________________________

    E2A3与NaOH溶液反应：___________________________________________________________

    （3）取E2A3的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

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    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______
    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式______；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A______；
    B与C______．

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    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______16S

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