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    热力学第一定律: W + Q = DE 符号法则: 体积增大,气体对外做功,W为“一 ,体积减小,外界对气体做功,W为“+ . 气体从外界吸热,Q为“+ ,气体对外界放热,Q为“- . 温度升高,内能增量DE是取“+ ,温度降低,内能减少.DE取“一 . 三种特殊情况: (1) 等温变化 DE=0. 即 W+Q=0 (2) 绝热膨胀或压缩:Q=0即 W=DE (3)等容变化:W=0 .Q=DE 2 理想气体状态方程: (1)适用条件:一定质量的理想气体.三个状态参量同时发生变化. (2) 公式: 恒量 (3) 含密度式: *3. 克拉白龙方程: PV=n RT= (R为普适气体恒量.n为摩尔数) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?长沙模拟）如右图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体．P0和T0分别为大气的压强和温度．已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的温度缓慢降低的过程中，最后气体的压强变为P0和T0．热力学第一定律为△U=W+Q．求：
    （1）气缸内气体的体积V1：
    （2）在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q．

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    一定量的气体从外界吸收了2.6×105 J的热量，内能增加了4.2×105 J.（1）是气体对外界做了功，还是外界对气体做了功？做了多少焦耳的功？（2）如果气体吸收的热量仍为2.6×105 J不变，但是内能增加了1.6×105 J，计算结果W=-1.0×105 J,是负值，怎样解释这个结果？（3）在热力学第一定律ΔU=Q+W中，W、Q和ΔU的正值、负值各代表什么物理意义？

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    （12分）如右图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体．P0和T0分别为大气的压强和温度．已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的温度缓慢降低的过程中，最后气体的压强变为P0和T0．热力学第一定律为△U=W+Q。求:

    (1ⅰ)气缸内气体的体积V1：

    (2)在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q .

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    如右图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T、压强为1.2P的理想气体．P和T分别为大气的压强和温度．已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的温度缓慢降低的过程中，最后气体的压强变为P和T．热力学第一定律为△U=W+Q．求：
    （1）气缸内气体的体积V1：
    （2）在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q．

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    如右图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体．P0和T0分别为大气的压强和温度．已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的温度缓慢降低的过程中，最后气体的压强变为P0和T0．热力学第一定律为△U=W+Q．求：
    （1）气缸内气体的体积V1：
    （2）在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q．
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