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    35．250mi.某浓度的NaOH溶液恰好与11.2L Cl2 完全反应.计算: (1)生成的:NaClO的物质的量, (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度. (3)若该氢氧化钠是用已部分变质为氧化物的钠的单质与水反应来制得的.则所用的该钠的单质未变质时的质量是多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    （2008?枣庄一模）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

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    A、B、C、D分别由下面的一种阳离子和一种阴离子结合而成（阳离子：NH4+Na+、H+；阴离子：Cl-、OH-，
    SO32-．可重复选择），它们均能抑制水的电离．常温下将一定浓度的各溶液从1mL稀释到1000ml，pH变化如图1所示．请回答：
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    （1）根据图1的pH变化关系写出化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是
     

    （3）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25mol/LA溶液时pH的变化曲线．
    G点呈中性，此时，V（A）
     
    1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．当A、C恰好中和时，
    V（A）应在
     
    之间（填“FG”或“GH”）．

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    几种弱酸的电离常数如表所示：
    弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
    电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）

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