练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)PbO2+2H2SO4+2e-===PbSO4+SO+2H2O (2)PbSO4+2e-===Pb+SO (3)根据浓度.质量分数.密度之间的换算关系: 开始放电时浓度: 放电结束时浓度: 放电过程消耗H+的物质的量为:n(H+)=×2=3.7 根据放电时关系:2H+-e- 理论上放出的电子总数为1.11×1024个. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蓄电池是一种化学电源，正、负电极由不同的金属（或碳棒）做成。在负极进行氧化反应，释放电子，在正极接受电子，进行还原反应。铅蓄电池的负极为铅板，正极是涂了一层氧化铅（PbO2）的铅板，两者都浸没在硫酸溶液中。其发生的反应为：

    该蓄电池若在工作时输出电压为1．9V，工作电流为0．5A，则此蓄电池的内电阻和效率各为多少？

    查看答案和解析>>

    蓄电池是一种化学电源，正、负电极由不同的金属（或碳棒）做成。在负极进行氧化反应，释放电子，在正极接受电子，进行还原反应。铅蓄电池的负极为铅板，正极是涂了一层氧化铅（PbO2）的铅板，两者都浸没在硫酸溶液中。其发生的反应为：

    该蓄电池若在工作时输出电压为1．9V，工作电流为0．5A，则此蓄电池的内电阻和效率各为多少？

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案