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    已知下图中.A.D.G三种物质都能与强酸强碱反应.B为红棕色固体.根据图示回答以下问题: (1)写出化学式:A B D G (2 ) 写出A+B＝C+D的化学反应方程式 (3 ) 写出D→F .E→G.F→G的离子反应方程式 D→F E→G F→G 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    ．（填化学式）
    （4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
    ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    ．
    ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 甲 乙 丙
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度下反应的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（甲）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ．
    ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

    （1）Y的离子结构示意图为               。

    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。

    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。

    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。

    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。

    （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX2的平衡转化率为                 。

     

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    （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
    （1）Y的离子结构示意图为               。
    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。
    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。
    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。
    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。
    （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX2的平衡转化率为                 。

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    （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

    （1）Y的离子结构示意图为                。

    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­              。

    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                   。

    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                            。

    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                。

    （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=           ，YX2的平衡转化率为                  。

     

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    A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

    （1）Y的离子结构示意图为                      。

    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­                         。

    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                             。

    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                            。

    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                 。

    （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

    X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=                          ，YX2的平衡转化率为                             。

     

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