利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，且c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则这两种溶质是________．

(2)0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________．

(3)已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是________．

(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L^－1．

(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达

到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是________．

A．α₁＋α₂＝1

B．2α₂＝α₃

C．a＋b＝14.9

D．c₁＝c₂＝c₃

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄　1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL　0.5 mol/L的硫酸；

②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；

③足量的18 mol/L的硫酸．

有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

(1)实验所用25％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)．

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL．

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(5)进行操作C前还需注意________．