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    100m L6mol.L-1的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠固体 B.稀硫酸溶液 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵固体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状况下的67.2  L  HCl气体含有的HCl的物质的量为
    3
    3
    mol，分子数为
    1.806×1024
    1.806×1024
    ，含有HCl的质量为
    109.5
    109.5
    g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为
    6mol/L
    6mol/L
    ．

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(    )

    A.4 g重水(D2O)中，含有的质子数目为0.2NA

    B.1 LpH=2的盐酸溶液中，含有的阳离子数目为0.01NA

    C.1 mol C20H42分子中，含有的共价键数目为61NA

    D.10.0 mL l6mol/L浓硫酸与足量的铜共热，转移电子数为0.16NA

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    在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 m L6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则       （    ）

           A．灯光明暗程度不变                             B．灯光变暗

        C．灯光明暗程度变化不明显                   D．灯光变亮

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    有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH- 的物质的量浓度为
    2000m
    MV
    mol/L
    2000m
    MV
    mol/L
    ，溶质的质量分数为
    100m
    ρV
    %
    100m
    ρV
    %
    ，此温度下该碱的溶解度为
    100m
    ρV-m
    g
    100m
    ρV-m
    g
    ．

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    用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，
    若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶    E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
    （Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）
    CEFGH
    CEFGH

    配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    BCD
    BCD

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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