用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO₄　　 ②（NH₄）₂S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl₂　　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　　④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤　　②蒸发浓缩　　③蒸发至干　④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．　试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄]  　　　　　　 　　B. NaOH 　[NaOH]　　

C. NaCl　 [HCl]   　　　　　　　　　 D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

（综合应用）如图中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：

组　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要满足的条件是：

①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则（1）应选用的电解液是________组。

（2）甲槽的电解方程式为________乙槽的电解方程式为________

KOH  阳极：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

阴极：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）电解质与水同时发生电解反应的电解质溶液有：活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐，电解后前者溶液的pH增大，后者减小。所以本题应是；CuSO₄总反应式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑