32．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(方程式2分.电子转移表示1分) 除去HCl气体浓硫酸除去水蒸气 .因排空法收集的气体中含有少量空气 (4)加热使浓盐酸挥发出——青夏教育精英家教网—

32．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(方程式2分.电子转移表示1分) 除去HCl气体浓硫酸除去水蒸气 .因排空法收集的气体中含有少量空气 (4)加热使浓盐酸挥发出大量的HCl 盐酸变稀后反应不能继续进行 (5)减少氯化氢的挥发 Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O (7)NaOH溶液被中和而褪色氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色向无色溶液中再滴加NaOH溶液若出现红色若不出现红色【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X₂W和X₂W₂两种常见的液态化合物．下列有关叙述不正确的是（　　）

A、1 mol YW₂分子中含有2 mol共价键

B、Z元素的气态氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性

C、实验室常用X₂W₂的水溶液加少量MnO₂制取少量W₂

D、常温下，X、Z、W形成的原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液pH＜7

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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是

．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在

，测定的结果会：

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是

（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：

．

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下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）

	甲	乙
A	稀硫酸和铜	浓氨水和SO₂
B	浓盐酸和MnO₂	BaCl₂溶液和SO₂
C	冷的浓硝酸和铝	NaOH溶液和Cl₂
D	浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）	水和氨气