电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是（用离子符号表示）；
（2）表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等．选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能量的电子；
（3）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF₃分子为分子（选填“极性”或“非极性”）； BF₃晶体的熔点比SiO₂晶体（选填“高”、“低”）．
（4）证明Al₂O₃具有两性的反应事实是（用离子方程式表示）．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．