24．将8g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液.此溶液的物质的量浓度为 .取出10m L.此10m L溶液的物质的量浓度为 .将10m L溶液加水稀释至250 m L——青夏教育精英家教网—

24．将8g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液.此溶液的物质的量浓度为 .取出10m L.此10m L溶液的物质的量浓度为 .将10m L溶液加水稀释至250 m L.稀释后溶液的物质的量浓度为 .再取稀释液10m L.用稀硫酸完全中和.需消耗.浓度为0．05稀硫酸溶液 m L. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）下列实验操作合理的是

②③

（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为

紫

色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为

氢氧化钠溶液

．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰

．

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钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（3）过量Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的名称是

氯化铁

．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成

红

色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为

生成红褐色沉淀

，反应的离子方程式是

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．

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除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液．下列正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③

B．⑤②①④③

C．④①②⑤③

D．②⑤④①③

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实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．

【实验与判断】
请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想		C
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．