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    29．在一容积为4 L的密闭容器中.加入0.4mol的N2和1.2mol的H2.在一定条件下.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g ) △H＜0 . 反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图: (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平 均反应速率v(NH3)为 mol/. (2)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物质的量浓度不可能为 . a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L (3)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若只把容器的体积缩小一半.平衡 移动(填“向逆反应方向 .“向正反应方向 或“不 ). (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后.若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L).请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线. (5)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2.在某一不同条件下反应并达到平衡.氨的体积分数随时间变化曲线如下图.下列说法正确的是 . (A)图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响.且P2＞P1 (B)图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响.且P1＞P2 (C)图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响.且T1＞T2 (D)图Ⅱ可能是同温同压下.催化剂性能对反应的影响.且1＞2 【查看更多】

     

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