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    将体积为V.物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2.物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后(假设混合液的体积等于两溶液体积之和).溶液中SO42-的物质的量浓度为 c/3 .K+的物质的量浓度为 4c/3 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    ，该反应的化学反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c1数值
    等于
    等于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
    否
    否
    （填“是”与“否”），此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    ．

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
    a．增加水蒸气                  b．降低温度    
    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态           （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是            。

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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
    50%
    50%
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                      B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．

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    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    K=
    [NH3]2
    [N2]?[H2]3
    K=
    [NH3]2
    [N2]?[H2]3
    ；
    （2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
    0.0375mol/（L?min）
    0.0375mol/（L?min）
    ．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
    b、c
    b、c
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    a、c
    a、c
    ．
    a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
    ．

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    将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液  中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是    学科网

        A．参加反应的CO2体积为0.224A L学科网

        B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度学科网

        C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3学科网

        D．B可能等于A、小于A或大于A学科网

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